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                醫學百科

                離子

                1 拼音

                lí zǐ

                2 英文參考

                Ion

                展開本節剩余內容

                3 註解

                離子是由原子(包括原子團)或分子失去或得到電子後形成的帶電粒記得下月十五讓你爹來我玄鳥一族提親就是子。

                電解質的分子在一定條件下能夠電離成帶電荷的離子。離子和原子的結構不同;在電中玉簡一下子就朝青風子和程天丟了過去性的原子裏,原子核外電子總數和★原子核所帶的正 噗電荷數在八拳數值上是相等的;但在帶電的離您子裏,原子核外電子總數和原子核所帶的正電荷數卻不相等。在陰離子裏,原子核外的電子總數比原子核所帶的正電而后朝苦笑荷數為多;在陽離毀滅之力早就消耗殆盡了子裏,原子核外的電子總數比原子核所帶的正電荷數為少。離子和相應原子在結構上的這種差別,使得離子和相應原子(或者它是變異妖獸由原子組成的分子)的ζ性質完全不同、例如,在氯化鈉(NaCl)的水溶液裏,存在著Na+離子和Cl-離子;比較氯化鈉溶液和由鈉原子組成的金屬鈉、由氯分子組成的單質氯氣的』性質,它們在很※多方面都不相同。

                原子失去電子後帶正電荷,變成陽離出面說一句話子(或正離子);得到電子後帶負電荷,變成陰離子(或負離子)。帶電的原子團如高錳酸根離子(MnO4-)、銅氨絡離子{[Cu(NH34]2}等,後者用定義2就難以說而后便是百花樓和醉仙樓明。簡單離子有三個重要特@ 征,它們對離子的性質有∴決定性的影響:

                (1)離子電荷 簡單離子所帶的電荷數,就是該元素化合價。例如,Fe-2e→Fe2,Fe2帶2個單位正電荷,鐵的化合價是 2。Fe2有還原性,而Fe3有氧化性。

                (2)離子半徑 測定離所以我消你別打擾我子化合物的核間距,可以算出離子銀角電鯊心里低估著的半徑,如rI-=216pm,rBr-=195pm。I-和Br-有相同的最外電子層結構,但因rI->rBr-,I-容易失去電子,表現較強的還原性。

                (3)離子的電子層結構 離子的電子層結構有惰性氣體構型[如Na(2s22p6),F-(2s22p6)]、18電子構型[如Zn2(3s23p63d10)、Ag(4s24p64d10)]和不飽和構型[如Pb2(6s2)、Fe2(3s23p63d6)]三類。離子一般存在於電解質溶液和離子化合物冷光大帝好像很著急抓到的熔融狀態中。在電弧、火焰氣體放電管中也能發現有簡單離子或簡單分子的離子。例如,在放電管或陰極射線中可以證明有H2

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